氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有；
（2）①裝置B中盛有的試劑是，作用是．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是；判斷的原因是．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄     b．0.01mol/L KMnO₄ c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴 （填序號）．若溶液（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴（填序號）；若溶液（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：．

下列離子方程式書寫錯誤的是