已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素．
①B屬于分子（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層（填“是”或“否”）都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比）；
③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫(xiě)出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫(xiě)出A溶液→B的離子方程式；
②寫(xiě)出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）若A為常見(jiàn)的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫(xiě)出A溶液→B溶液的離子方程式．
②下面關(guān)于化合物A、B、D的說(shuō)法正確的是．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L^-1H₂SO₄可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣．
①寫(xiě)出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序．
②寫(xiě)出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為．②B中的化學(xué)鍵類(lèi)型為．③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為．

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素．
①寫(xiě)出B分子的結(jié)構(gòu)式，B分子中各原子最外層是否都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)？（填“是”或“否”）．
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比）．
③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫(xiě)出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）若A為第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色．
①E的化學(xué)式，E中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為．
②寫(xiě)出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式．