8MnO+5Cu2 S+44H====10Cu+5SO2+8Mn+22H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2g Cu2S和CuS的固體混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生如下反應：8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6Mn
O
-
4
+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4溶液恰好與350mL 0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
（1）配平KMnO4溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應的離子方程式：
1
1
MnO
-
4
+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
（2）KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
0.023
0.023
mol．
（3）欲配制500mL含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的質(zhì)量為
9.8g
9.8g
．
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．

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2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。?

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：?

(2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________ g。?

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________。?

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29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反應后煮沸溶液，趕盡SO2，

    剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：

    MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為______g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3+
4
4
H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
0.023
0.023
mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．

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某一反應體系中有反應物和生成物共7種粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反應產(chǎn)物之一．
（1）請將除H2O外的6種粒子分別填在下列對應的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應方程式．
6MnO4-
6MnO4-
+
5CuS
5CuS
+
28H+
28H+
=
5Cu2+
5Cu2+
+
5SO2↑
5SO2↑
+
6Mn2+
6Mn2+
+
14
14
 H2O
（2）當該反應生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到
1.5
1.5
mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標況下的體積為
5.6
5.6
L．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

Ｄ

D

B

B

D

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

D

B

D

C

D

C

D

17．（1）Fe及Fe后兩縱行涂黑（1分）

 

（2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］   （2分）

（3）①硫在SF中顯+6價不可再升，O不可將負一價氟氧化。（2分）

    正八面體（1分）

¨

¨

¨

¨

¨

¨

¨

¨

②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2  SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓

（2分）

 

（4）A、D、F（3分）

¨

¨

¨

¨

18．（1）H∶O∶O∶H   1∶2（每空1分）

 

（2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）

（3）HO     HO＋H      HO     H＋O（只寫第一步算對）（2分）

（4）12（1分）    NaH＋HO＝NaOH＋H↑  2H＋O＝2HO（2分）

（5）Na＞C＞O＞H（2分）

19．（1）AgCl     （1分）

（2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）

（3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）

 

（4）鉑絲（或鐵絲、鎳絲等）、稀鹽酸、酒精燈、藍色鈷玻璃（2分）

 

 

20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；

PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO  （2分）

高溫

（2）SiO＋3C       SiC＋2CO（2分）    +14  （1分）（1分）

 

 

（3）MOH＋SO＝MHSO（2分）

△

21．（1）HSO＋NaSO      NaSO＋SO↑＋HO  （2分）；

分液漏斗蓋子未打開（1分）

        
 
        
  
  
        <kbd id="whs3c"><em id="whs3c"><kbd id="whs3c"></kbd></em></kbd>
        <tbody id="whs3c"><legend id="whs3c"></legend></tbody>
        
   
        
    
    
        
    
        △
        （2）MnO＋4H＋2Cl     
Mn＋Cl↑＋2HO  （2分）；
        酸性，還原性  （1分）
        （3）①Ⅰ（1分）  ②B：由無色變?yōu)榧t色（1分） D：無明顯現(xiàn)象（1分）
        （4）①品紅未褪色 （1分）
        ②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl  （2分）
        22．（1）1  5 
8  1  5 
4  （2分）
        （2）0.007   （2分）
        （3）19.6    （2分）
        （4）40.0%  （3分）
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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