(3)欲配制500 mL 0．1 mol／L Fe溶液.需稱(chēng)取(NH4)2 Fe(SO4)2?6 H2O的質(zhì)量為 (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2008年秋季湖北省部分重點(diǎn)高中期中聯(lián)考 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：

______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（3）欲配制500 mL0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需稱(chēng)�。∟H4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

 

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2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：

___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱(chēng)�。∟H4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的質(zhì)量為_(kāi)________g。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：

______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需稱(chēng)取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

 

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(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____________．
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將____________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)___________．假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_______(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在標(biāo)尺(圖)上畫(huà)出游碼位置(畫(huà)“△”表示)．

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29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，

    剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

    MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

Ｄ

D

B

B

D

B

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

D

B

D

C

D

C

D

17．（1）Fe及Fe后兩縱行涂黑（1分）

 

（2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］   （2分）

（3）①硫在SF中顯+6價(jià)不可再升，O不可將負(fù)一價(jià)氟氧化。（2分）

    正八面體（1分）

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②∶Cl∶S∶S∶Cl∶（2分）； 2  SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓

（2分）

 

（4）A、D、F（3分）

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¨

18．（1）H∶O∶O∶H   1∶2（每空1分）

 

（2）CH(g)＋O(g)＝2CO(g)＋HO（l）；kJ／mol（2分）

（3）HO     HO＋H      HO     H＋O（只寫(xiě)第一步算對(duì)）（2分）

（4）12（1分）    NaH＋HO＝NaOH＋H↑  2H＋O＝2HO（2分）

（5）Na＞C＞O＞H（2分）

19．（1）AgCl     （1分）

（2）A：KCO   C：AgNO   D：BaCl（每空1分）

（3）CO＋2H＝HO＋CO↑（2分）

 

（4）鉑絲（或鐵絲、鎳絲等）、稀鹽酸、酒精燈、藍(lán)色鈷玻璃（2分）

 

 

20．（1）O∶∶C∶∶O （1分）；六，ⅣA（1分）；

PbO＋4HCl＝PbCl＋Cl↑＋2HO  （2分）

高溫

（2）SiO＋3C       SiC＋2CO（2分）    +14  （1分）（1分）

 

 

（3）MOH＋SO＝MHSO（2分）

△

21．（1）HSO＋NaSO      NaSO＋SO↑＋HO  （2分）；

分液漏斗蓋子未打開(kāi)（1分）

        △

        （2）MnO＋4H＋2Cl      Mn＋Cl↑＋2HO  （2分）；

        酸性，還原性  （1分）

        （3）①Ⅰ（1分）  ②B：由無(wú)色變?yōu)榧t色（1分） D：無(wú)明顯現(xiàn)象（1分）

        （4）①品紅未褪色 （1分）

        ②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl  （2分）

        22．（1）1  5  8  1  5  4  （2分）

        （2）0.007   （2分）

        （3）19.6    （2分）

        （4）40.0%  （3分）

         

         


        同步練習(xí)冊(cè)答案