（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：

______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為________mol。

（3）欲配制500 mL0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需稱取（NH₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的質量為________g。

（4）混合物中Cu₂S的質量分數為_______。

8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1  （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：

___+_____Fe²⁺+______H⁺====______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為_________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂?·6H₂O（M=392 g·mol^-1）的質量為_________g。

（4）混合物中Cu₂S的質量分數為_________。

（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：

______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為________mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需稱�。∟H₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的質量為________g。

（4）混合物中Cu₂S的質量分數為_______。

(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
(1)計算：需要NaOH固體的質量為______________．
(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________．假定最終稱量小燒杯的質量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．

    8MnO+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

    6MnO+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

    反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，

    剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(S0₄)₂溶液完全反應。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

    MnO+Fe²⁺+H⁺==Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g/mol)的質量為______g。

(4)混合物中Cu₂S的質量分數為_______。