（共10分）
（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

（共10分）

（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應溫度升高

D．縮小容器體積            E．加入某物質作催化劑        F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為_______________。此反應的化學平衡常數K＝_______________。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是      （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。

6.4 g銅與60 mL濃度為8 ｍｏｌ·Ｌ^－１的硝酸溶液充分反應，剩余溶液中含Ｈ^＋為ｎ　ｍｏｌ，此時溶液中所含NO^－３的物質的量為 (    )

A.0.31 mol                                     B.0.28 mol

C.(0.4+n)�。恚铮�                              D.（０．２+ｎ） ｍｏｌ

（6分）氮是地球上極為豐富的元素。_K^S*5U.C#O
（1）NN的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（2）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。
a．助燃劑                  b．“綠色”溶劑
c．復合材料                d．絕熱材料
（3）X^＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3－形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N^3-相連的X⁺有__________個 (白圓圈代表N^3-離子)