題目列表(包括答案和解析)
研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義,請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。電解一段時(shí)間后,向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是____________
(填寫序號(hào))
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+4e-PbSO4(s)+2H2O(1)
D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)
狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,請回答下列問題:
①Na2A溶液顯_________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________
(用離子方程式表示)。
②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料,利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物,也是空氣污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下,將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義,請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。電解一段時(shí)間后,向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是____________
(填寫序號(hào))
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+4e-PbSO4(s)+2H2O(1)
D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)
狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,請回答下列問題:
①Na2A溶液顯_________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________
(用離子方程式表示)。
②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料,利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物,也是空氣污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下,將0.23 molSO2和0.11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義,請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。電解一段時(shí)間后,向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是____________
(填寫序號(hào))
A.d極為陰極 |
B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅 |
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為: PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+4e-PbSO4(s)+2H2O(1) |
D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn) |
A.d極為陰極 |
B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅 |
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為: PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+4e-PbSO4(s)+2H2O(1) |
D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn) |
16.(1)水 濃硫酸 ;(2)檢查氣密性,將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中,溫?zé)釤緽,觀察G管口,若有氣泡逸出,說明裝置的氣密性良好;
(3)先從A瓶逐滴滴加液體, 檢驗(yàn)H2的純度;(4) , 。
17.(1) 2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+, Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH
或S2-+2H2OS↓+H2↑+2OH-,產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用,也可得副產(chǎn)品H2;
(2)陽離子(Na+),鈦(或石墨);
(3)4, 正四面體。
18.(1)Al(OH)3+OH---=AlO2-+2H2O ; (2);
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ; (4)HCl>H2S;
(5)S2->Cl ->Na+>Al3+;(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。
19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高溫下,H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCE
(3)生成白色絮狀沉淀,又刺激性氣味的氣體生成。
20. (1)NaCl; (2)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O,高溫、催化劑; (3)CH3CH2OH。
21. ⑴b ; ⑵加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2,若溶液不變紅,則原通入氣體是O3 ; ⑶2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案均給分);
⑷①H-C≡N ; ⑸16w1:(44w2-aw1)。
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