D．25℃下.1L0．5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0．25mol?L-1NH4Cl溶液含物質(zhì)的量不同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol羥基中電子數(shù)為10 

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫下，1L0.1 mol·L-1的溶液中氮原子數(shù)為0.2

 

查看答案和解析>>

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol羥基中電子數(shù)為10 

B．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫下，1L0.1 mol·L-1的溶液中氮原子數(shù)為0.2

查看答案和解析>>

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（  ）

A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol NH3含有的電子數(shù)10NA

C．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA

D．常溫下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3＋ 數(shù)為0.1NA

 

查看答案和解析>>

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是


  1. A.
    10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100ml，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
  2. B.
    1摩爾氯化鐵制成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數(shù)目為NA
  3. C.
    常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
  4. D.
    一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

   A．0℃下，塊狀鐵與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)  

   B．0℃下，粉末狀鐵與18.4 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

   C．25℃下，粉末狀鐵與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)  

   D．25℃下，粉末狀鐵與18.4 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

 

1C 2A 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10D 11C 12A 13A 14B 15D

16.（1）水   濃硫酸 ；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；

（3）先從A瓶逐滴滴加液體， 檢驗(yàn)H2的純度；（4） ，   。

17.(1) 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋， Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH

或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2；

(2)陽離子(Na＋)，鈦(或石墨)；

(3)4， 正四面體。 

18.（1）Al(OH)3+OH－--=AlO2－+2H2O ；  （2）；

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ；  （4）HCl＞H2S；

（5）S2-＞Cl­­­ -＞Na＋＞Al3＋；（6）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。

19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com

  ②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCE

(3)生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成。

20. (1)NaCl;   (2)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O,高溫、催化劑；  (3)CH3CH2OH。

21. ⑴b ； ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 ； ⑶2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS(其他合理答案均給分)；

⑷①H-C≡N ；  ⑸16w1:(44w2-aw1)。

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案