21.通常狀況下.X.Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素,Y和Z均由元素R組成.反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng). (1)Y與Z的關(guān)系是 : a.同位素 b.同素異形體 c.同系物 d.同分異構(gòu)體 (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液.都能使品紅褪色.簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法 , (3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng). , 2與X化學(xué)性質(zhì)相似.也能與H2反應(yīng)生成HCN.HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵.其結(jié)構(gòu)式是 ,(5)加熱條件下.足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3 完全反應(yīng)生成CR2和MmRn.若CR2質(zhì)量為w1g.MmRn質(zhì)量為w2g.M的相對(duì)原子質(zhì)量為a.則MmRn中m :n= (用含wl.w2和a的代數(shù)式表示). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

___________________________________________________________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)_____________________________。

(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為1g,MmRn質(zhì)量為2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n=_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。

a.同位素                                     b.同系物

c.同素異形體                                 d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是___________________________。

②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)____________________________________。

(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1 g,MmRn質(zhì)量為w2 g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m∶n=______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是(選填字母)           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                                       

⑶舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                       。

⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是                   。

②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)                        。

⑸加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn

m:n=       (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                  。

   (3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                         。

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):               。

(5)工業(yè)上通過(guò)電解            可制得X,過(guò)程中在        (填“陰極”或“陽(yáng)極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體   d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                 

   (3)舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                     。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                        。

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):              。

(5)工業(yè)上通過(guò)電解            可制得X,過(guò)程中在       (填“陰極”或“陽(yáng)極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        。

 

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1C 2A 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10D 11C 12A 13A 14B 15D

16.(1)水   濃硫酸 ;(2)檢查氣密性,將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中,溫?zé)釤緽,觀察G管口,若有氣泡逸出,說(shuō)明裝置的氣密性良好;

(3)先從A瓶逐滴滴加液體, 檢驗(yàn)H2的純度;(4) ,   。

17.(1) 2Fe3+H2S = S↓+2Fe2+2H, Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH

或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH,產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用,也可得副產(chǎn)品H2

(2)陽(yáng)離子(Na),鈦(或石墨);

(3)4, 正四面體。 

18.(1)Al(OH)3+OH--=AlO2+2H2O ;  (2);

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ;  (4)HCl>H2S;

(5)S2->Cl­­­ ->Na>Al3;(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。

19. (1) ①SiHCl3+H2= Si+3HClwww. Ks5 u.com

  ②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;高溫下,H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCE

(3)生成白色絮狀沉淀,又刺激性氣味的氣體生成。

20. (1)NaCl;   (2)Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2H2O,高溫、催化劑;  (3)CH3CH2OH。

21. ⑴b ; ⑵加熱褪色后的溶液,若溶液恢復(fù)紅色,則原通入氣體為SO2,若溶液不變紅,則原通入氣體是O3 ; ⑶2Fe+3Cl22FeCl3  Fe+SFeS(其他合理答案均給分);

⑷①H-C≡N ;  16w1:(44w2-aw1)。

 

 

 

 

 


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