(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時.產(chǎn)生CO2的體積為 mL.(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量. 寫出必要的計(jì)算過程) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示．

(1)

寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________，

CD段________，

(2)

原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)

圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________molNaOH時，Al3+已經(jīng)________，Mg2+已經(jīng)________．

(4)

圖中線段OA∶AB＝________．

(5)

若得到0.25mol的沉淀，則加入NaOH物質(zhì)的量為________．

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將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入
1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

 

 （1）寫出DC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                   ___________________  。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為           。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入     mol NaOH時，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　  　，Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為            。

（4）圖中線段OA∶AB＝           。

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________．________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg2+．Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．

(4)圖中線段OA∶AB＝________．

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為________．

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol　NaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為________．

(4)圖中線段OA∶AB＝________．

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五、19、(10分)（1）            （2分）

（2）Na＋   （2分）

   （3）由于HF中含有以氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n  （3分），（其它合理答案參考給分）

   （4）Na3AlF6     （3分）

 

20、（10分） (1) 減小 (2分)           (2)  1  (2分)

    (3) 正確(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)

(4)  A  (2分，有錯不給分)           (5)   (2分)

六、21、（10分）（1）H+ + OH― = H2O，  CO32― + H+ = HCO3― （4分）

（2）224mL（2分）

（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質(zhì)量為：0.015mol *40g/ mol = 0.6g。     （4分）

 


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