在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E 接，接，接，接 F．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是，
②濃硫酸起的作用是．
（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)方程式．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：；
②尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)：．

（2012?菏澤二模）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題：

（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是（填寫代號，下同），欲進行尾氣處理，最理想的試劑是．
a．H₂ b．NO₂  c．SO₂  d．灼熱的氧化銅  e．NaOH溶液   f．品紅試劑
（2）操作I是，操作中需要的玻璃儀器有．
（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H₂O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題：
寫出制氯氣的離子方程式：
①實驗裝置的接口順序為：b接，接，接a；
②裝置D的作用是；
③在實驗中，一組員認(rèn)為該實驗設(shè)計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．
為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入（填寫所用試劑或用品名稱）．

根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E  F  G  X
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+B→；
C+D→；
F+G→；
D+AgNO₃→．

（2013?青島一模）某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8℃）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為、；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式；
（3）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl₄ 振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是；
（4）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl₄在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是；
（5）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要，實驗中溫度計水銀球所處位置為，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為．

（2012?青浦區(qū)二模）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O     MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液呈綠色）
MnO₂的還原反應(yīng)可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為→（用化學(xué)式或離子符號表示）．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是（選填編號）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄   b．還原性：PbO₂＞KMnO₄     c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
KMnO₄+K₂S+→K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+
反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．