(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- (2)10-17 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是    
[     ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 mol3·L-3
C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

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已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是    
[     ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 mol3·L-3
C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

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已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10－5 mol·L－1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)．下列說(shuō)法不正確的是

A．

往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．

從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17

C．

某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．

向1 L　1 mol·L－1　ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH　0.2 mol

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已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10－5 mol·L－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)．下列說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．

從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17 mol3·L－3

C．

某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8－12

D．

向1 L　1 mol·L－1　ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH　2 mol

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已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17

C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

 

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