題目列表(包括答案和解析)
為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，
試 參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分
子是 。
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2
E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為： 。
為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是 。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O； B． [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ； D． [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為： 。
為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響， 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法不正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為： 。
（12分）
為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為： 。
選擇題
題號
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答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
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12
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15
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17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應(yīng)（1分）
（4）C（1分）
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