亞氯酸鈉(NaClO2)可做漂白劑.在常溫下不見光時可保存一年.但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.分解時.剛加入硫酸反應(yīng)緩慢.隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2.這是因為 A.酸使亞氯酸的氧化性增強 B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使生成物濃度降低 電解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?江西模擬）已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
O
-
3
；三種含氯元素的離子，其中C1O-、Cl
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1前，氧化產(chǎn)物是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
 （填化學(xué)式）．
（2）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
5
5
mol．
（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
D
D
（填字母）．
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO   C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-----
2
2
Fe
O
n-
4
+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O．

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[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
 
．

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氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O – 2e- → SO42- + 4H+; （2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e- → 2Cl-。在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為

A．NaClO         B．NaClO4        C．HClO   D．ClO2

 

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氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為       （    ）

A．NaClO    B．HClO C．ClO2 D．NaClO4

 

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氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為

A．NaClO                                        B．NaClO4

C．HClO                                          D．ClO2

 

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