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可證明次氯酸為弱酸的事實是A.有漂白性 B.可與堿發(fā)生反應C.能見分解 D.次氯酸鈣與水.二氧化碳反應生成次氯酸【查看更多】

可以證明次氯酸為弱酸的實驗事實是（）

A.次氯酸具有強氧化性

B.次氯酸不穩(wěn)定，見光即分解

C.可與強堿發(fā)生中和反應

D.其鹽可與弱酸（如H₂CO₃）發(fā)生復分解反應

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某同學為了探究碳酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置。

(1)A為碳酸鈣，B為濃醋酸，C為硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀。由此可得出結(jié)論：醋酸的酸性比碳酸的酸性強。你認為這個結(jié)論合理嗎？_____，原因是______________________，改進的方法是__________________。
(2)少量CO₂與硅酸鈉溶液反應。對其除硅酸沉淀外的反應產(chǎn)物，不同的同學持有不同的觀點：甲同學認為是碳酸鈉、乙同學認為是碳酸氫鈉。請設(shè)計一個簡單的實驗驗證：__________。
(3)若A為NaHCO₃，B為稀硫酸，C為漂白粉溶液，實驗現(xiàn)象為：C中產(chǎn)生白色沉淀。文獻資料的觀點是，該實驗能證明碳酸比次氯酸的酸性強。小明則認為該實驗不能證明碳酸一定比次氯酸的酸性強。他的理由是_______________。本實驗告訴我們：在保存漂白粉時要注意的事項是________________。
(4)在常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化成Cl₂。若將A 改為KMnO₄，B為濃鹽酸，C為淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此裝置來驗證氯、碘的非金屬性強弱，若不能，需如何改進____________，若能，此問不用回答。

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（1）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液 B．加鹽酸 C．加硝酸 D．加熱 E．加AgNO₃溶液 F．加水過濾 G．加MnO₂ H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）
證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是____________。
證明KClO₃中含有氯元素的操作順序是____________。
（2）亞硝酸鈉NaNO₂可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應應生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應。3HNO₂=2NO↑+HNO₃+
H₂O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學實驗方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。
方法一：試劑是（只用一種試劑）____________；現(xiàn)象：____________。
方法二：實驗步驟及實驗現(xiàn)象是__________________________________。

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（2012?湛江一模）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價；

（1）實驗室將B、C、E相連后，以

次氯酸鈣

、

濃鹽酸

、（填寫名稱）為原料可制取Cl₂，為接下來研究氯氣的化學性質(zhì)做準備．
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

請你評價：實驗Ⅰ后，推出相應結(jié)論是否合理？

不合理

．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：

沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

．
實驗Ⅱ推出相應的結(jié)論是否合理？

不合理

若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：

制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡

．
（3）A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．有關(guān)反應的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

.

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

.

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

，

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾

a、b

，再打開止水夾

c

，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是

雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中

．

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（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是，理由。

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B

D

B

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D

A

C

A

C

D

C

21、⑴觀察法、實驗法、比較法

⑵觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察和實驗→解釋及結(jié)論

22、答案：100 （1）10 氫氣不溶于水（2）漂白氯氣溶于水生成次氯酸有漂白性

23、寫方程式

24、(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應C1+HOHCI+HClO，光照時2HCIO2HCI+0↑，產(chǎn)生氣體，使溶液顏色變淺(方程式各1分，簡答1分)；

(2)在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條(其他方案若合理均給分，劃線部分為3個給分點)。

25、13.9g 26、62.5g;3.5g

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