（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：

                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2          0

       2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9    0.8         0.4

則①a=                ，b=                        ；　

②2S內(nèi)B的反應速率=                           。

（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：

③有               個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）

④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為                 （不考慮溶液體積變化）。

（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。

(10分) (1)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                    （用含m的代數(shù)式表示。）

(10分) (1)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）