下列離子方程式正確的是A.60 mL1mol/L 氫氧化鋇溶液與15mL2 mol/L 明礬溶液混合:3Ba2++6OH―+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.60 mL1 mol/L純堿溶液與20 mL2 mol/L膽礬溶液混合: 3CO32―+2Cu2++2H2O=2HCO3―+Cu2(OH)2CO3↓C.H2O中投入Na218O2固體:2H2O+218O22―=418OH―+O2↑ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是( 。
A、向FeCl3溶液中加入過量硫化鈉溶液:S2-+2Fe3+?2Fe2++S↓B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+2H2O+CO32-C、向AlCl3溶液中加入Na2CO3:2Al3++3CO32-?Al2(CO33D、向濃氨水中逐滴加入硫酸鋁溶液:Al3++3NH3?H2O?Al(OH)3↓+3NH4+

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下列離子方程式正確的是(  )

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下列離子方程式正確的是( 。

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下列離子方程式正確的是(  )
A、Cl2通入到NaOH溶液中:Cl2+20H-?Cl-+Cl0-+H2O
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H20
 電能 
.
 
H2↑+Cl2↑+20H-
C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H20?H2S+20H-
D、少量S02通入NaCl0溶液中:S02+2Cl0-+H20?SO32-+2HClO

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下列離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+OH-+Ba2+?BaSO4↓+H2OD、硫酸鋁溶液與足量的碳酸氫鈉溶液混合:Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒(當反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實驗準備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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