D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2++2HS―+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（ ）
A．60 mL  1 mol?L-1氫氧化鋇溶液與15 mL  2 mol?L-1明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．60 mL  1 mol?L-1純堿溶液與20 mL  2 mol?L-1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O+218O22-=418OH-+O2↑
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

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下列離子方程式正確的是（　　）
A．60 mL  1 mol?L-1氫氧化鋇溶液與15 mL  2 mol?L-1明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．60 mL  1 mol?L-1純堿溶液與20 mL  2 mol?L-1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O+218O22-=418OH-+O2↑
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

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（08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下列離子方程式正確的是（ ）

A．60 mL  1 mol?L―1  氫氧化鋇溶液與15 mL  2 mol?L―1明礬溶液混合：

3Ba2++6OH―+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．60 mL  1 mol?L―1純堿溶液與20 mL  2 mol?L―1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：3CO32―+2Cu2++2H2O=2HCO3―+Cu2(OH)2CO3↓

C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O＋218O22―＝418OH―＋O2↑

D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：

Cu2+ + S2- = CuS↓

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（2011?常州三模）下列離子方程式正確的是（　　）

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下列離子方程式正確的是（ ）
A．60mL 1mol/L氫氧化鋇溶液與15mL 2mol/L明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．60mL 1mol/L純堿溶液與20mL 2mol/L膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O+218O22-=418OH-+O2↑
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒（當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后，會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn)）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大（過(guò)一段時(shí)間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會(huì)形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問(wèn)題1：(托盤(pán))天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問(wèn)題2：0.8  1.0（4分)

問(wèn)題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分)

問(wèn)題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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