A.9-11之間, 0.1 B.9-11之間, 0.2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫下,有甲、乙兩份體積均為1 L,濃度均為0.1 mol?L-1的氨水,其pH為11。

①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol?L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH)=b mol 。a、b正確的答案組合是

A.9~11之間;0.1                 B.9~11之間;0.2

C.12~13之間;0.2                D.13;0.1

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為l L,濃度均為0.1 mol/L的氨水,其pH為11.

①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;

②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH)=b mol.

則a、b正確的答案組合是

[  ]

A.

9~11之間;0.1

B.

9~11之間;0.2

C.

12~13之間;0.2

D.

13;0.1

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為1 L,濃度均為0.1 mol·L-1的氨水,其pH為11.

①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;

②乙與等體積、濃度為0.2 mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH?/SUP>)=b mol.a(chǎn)、b正確的答案組合是

A.

9~11之間;0.1

B.

9~11之間;0.2

C.

12~13之間;0.2

D.

13;0.1

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(12分)(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)__        __。

A.9     B.13        C.11~13之間          D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)__                ___。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

①__          和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

(4)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

H++OH-  H2O……③

由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是___________(填寫編號)。

A.NH4NO3       B.CH3COONH4      C.Na2CO3      D.NH3?H2O

②丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式___________________。

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合,在混合液中:n(NH4+) + n(H+) – n(OH-)=bmol    則a、b正確的答案組合是

A.9~11之間 ;0.1     B.9~11之間 ;0.05    C.12~13之間 ;0.2     D.13 ;0.1

 

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實驗準備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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