15.某?萍蓟顒有〗M用鎂粉.鹽酸.醋酸設(shè)計以下實驗.對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究.設(shè)計的實驗裝置如圖所示.正確操作.記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持固定裝置已略去).
正確操作,記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù).
分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于
量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險)
量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險)

經(jīng)小組研究后,稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實驗了;
(2)欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸,除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是
容量瓶(100mL)、玻璃棒
容量瓶(100mL)、玻璃棒
;
(3)在實驗數(shù)據(jù)中
①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:
開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c(H+
開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c(H+
;
②由
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是強(qiáng)酸,不存在電離平衡;由
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(4)該實驗得到什么結(jié)論?(回答出兩點(diǎn)即可)
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)

鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)通過實驗判斷,鋅與稀鹽酸制氫氣時,若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量,可以加入
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
(填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)).

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某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂粉反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究。設(shè)計的實驗裝置如圖(夾持固定裝置已略去),正確操作得到如下實驗數(shù)據(jù)。

A燒瓶中

B燒瓶中

25 ℃、101 kPa量筒(50 mL)內(nèi)氣體讀數(shù)

反應(yīng)時間

A瓶

B瓶

CH3COOH

溶液

0.1 mol/L

40 Ml

鹽酸

0.1 mol/L

40 mL

5 mL

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10 mL

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15 mL

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20 mL

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

分析數(shù)據(jù),觀察裝置圖,回答下列問題:

(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷,根本無法完成實驗,甚至存在危險。缺陷在于_____________________________________________________________。

(2)寫出B燒瓶中反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。

(3)欲配制100 mL實驗所需濃度的鹽酸,除需要燒杯、酸式滴定管之外,還需要用到的主要玻璃儀器是________________________________________________________________。

(4)在實驗數(shù)據(jù)中①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:____________________________;

②由__________________________________〔用有關(guān)t(a1)、t(a2)、t(a3)的代數(shù)式表示〕說明醋酸中存在電離平衡。

(5)該實驗?zāi)艿玫绞裁唇Y(jié)論:(最少答出兩點(diǎn))

①___________________________。②___________________________。

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某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持固定裝置已略去).
正確操作,記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù).
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分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于______;
經(jīng)小組研究后,稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實驗了;
(2)欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸,除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是______;
(3)在實驗數(shù)據(jù)中
①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:______;
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是強(qiáng)酸,不存在電離平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(4)該實驗得到什么結(jié)論?(回答出兩點(diǎn)即可)
①______;
②______.
(5)通過實驗判斷,鋅與稀鹽酸制氫氣時,若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量,可以加入______(填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)).

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某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置(夾持固定裝置已略去),對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究.
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于______,其改進(jìn)方法是______.
(2)改進(jìn)裝置后,檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是______.
(3)欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸,除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是______.
正確操作,記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù).分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)
反應(yīng)時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液
40mL0.1mol/L
鹽酸溶液
5mL t(a1)=155s t(b1)=7s
10mL t(a2)=310s t(b2)=16s
15mL t(a3)=465s t(b3)=30s
20mL t(a4)=565s t(b4)=64s
44.8mL t(an)=865s t(bn)=464s
(4)在實驗數(shù)據(jù)中:①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:______;
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(5)通過該實驗可得到的結(jié)論是(回答出兩點(diǎn)即可):①______;②______.
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某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持固定裝置已略去).
正確操作,記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù).
分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于______;
經(jīng)小組研究后,稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實驗了;
(2)欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸,除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是______;
(3)在實驗數(shù)據(jù)中
①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:______;
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是強(qiáng)酸,不存在電離平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(4)該實驗得到什么結(jié)論?(回答出兩點(diǎn)即可)
①______;
②______.
(5)通過實驗判斷,鋅與稀鹽酸制氫氣時,若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量,可以加入______(填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)).

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險)。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷 (2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實驗準(zhǔn)備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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