題目列表(包括答案和解析)
(13分)Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說(shuō)法不正確的是_______________(填序號(hào))
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉,可以加蒸餾水,用滲析的方法
③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當(dāng)中,稍加振蕩,
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱,水層中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解
⑦.皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出,這一過(guò)程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸,微熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸,通過(guò)觀察有無(wú)磚紅色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱(chēng))。
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟C補(bǔ)充完整。
A.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸,沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻
B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①
C._______________________________________________________________________
D.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm 處
E.改用膠頭滴管滴加,直至凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切
F.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,會(huì)導(dǎo)致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________(填序號(hào))
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②量取濃硫酸的量筒未洗滌
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)觀察液面俯視
(13分)Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說(shuō)法不正確的是_______________(填序號(hào))
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉,可以加蒸餾水,用滲析的方法
③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當(dāng)中,稍加振蕩,
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱,水層中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解
⑦.皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出,這一過(guò)程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸,微熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸,通過(guò)觀察有無(wú)磚紅色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱(chēng))。
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟C補(bǔ)充完整。
A.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸,沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻 |
B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中① |
C._______________________________________________________________________ |
D.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm 處 |
(13分)Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說(shuō)法不正確的是_______________(填序號(hào))
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉,可以加蒸餾水,用滲析的方法
③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當(dāng)中,稍加振蕩,
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱,水層中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解
⑦.皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出,這一過(guò)程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸,微熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸,通過(guò)觀察有無(wú)磚紅色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱(chēng))。
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟C補(bǔ)充完整。
A.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸,沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻
B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①
C._______________________________________________________________________
D.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm 處
E.改用膠頭滴管滴加,直至凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切
F.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,會(huì)導(dǎo)致硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________(填序號(hào))
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②量取濃硫酸的量筒未洗滌
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)觀察液面俯視
A.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸,沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻 |
B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中① |
C._______________________________________________________________________ |
D.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm 處 |
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | - | 338.0 | 1.84 |
濃硫酸 |
加熱 |
濃硫酸 |
加熱 |
一:1
B
二;
15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無(wú)法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始之后,會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn))。
(2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒
(3)(1分)①開(kāi)始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
(其它表示形式只要正確均給分)
(4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí),鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大(過(guò)一段時(shí)間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。
②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)
(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2(1分)
(3) (NH4)2SO4 (1分)
(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)
17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O
(2)2.7n (3)b
(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)
(5)
18.(10分)(1)Fe3++3H2DzFe(HDz)3+3H+ (2分) 。Fe3+ 會(huì)形成Fe(OH)3沉淀 (2分);(2)1 (1分);
(3)Bi3+ Bi(HDz)3 (2分) ;3∶2 (1分);
(4)Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)4-+2Dz2-+2H2O (2分)
19. (12分)【假設(shè)與猜想】
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
問(wèn)題1:(托盤(pán))天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
問(wèn)題2:0.8 1.0(4分)
問(wèn)題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2分)
問(wèn)題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動(dòng)原理)。(2分)
20. (10分)(1)4.137 (2分) (2)0.056mol/L (2分) (3)0.006mol (2分)
(4)12 (4分)
21.(12分) (1)C、 Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);
(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO(2分);
(3)e (1分)
(4)鋁鎂合金(1分)。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)
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