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題目列表(包括答案和解析)

利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:
依據(jù)上述流程,完成下列填空:
(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是
3H2S+2Fe(OH)3═Fe2S3+6H2O
3H2S+2Fe(OH)3═Fe2S3+6H2O

(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2
2.7n
2.7n
mol(用含n的代數(shù)式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是
b
b
(多選扣分)
(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸堿中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
生產(chǎn)純堿
生產(chǎn)純堿
(寫出CO2的一種重要用途).
(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))

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利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上述流程,完成下列填空:
(1)圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式是
CH4+H2O?CO+3H2
CH4+H2O?CO+3H2

(2)脫硫過程中,若有n mol Fe2O3?H2O轉(zhuǎn)化,則生成S的物質(zhì)的量為
n
n
mol(用含n的代數(shù)式表示).
(3)整個流程有三個循環(huán):一是K2CO3(aq)循環(huán),二是N2和H2循環(huán),第三個循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是
Fe2O3?H2O
Fe2O3?H2O

(4)改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫,以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫,其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧氣的氧化還原)為
Na2S+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+S+H2
Na2S+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+S+H2
,該方法的優(yōu)點(diǎn)是
該方法NaOH可以循環(huán)利用,同時獲得副產(chǎn)品氫氣
該方法NaOH可以循環(huán)利用,同時獲得副產(chǎn)品氫氣

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利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上述流程,完成下列填空。

(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是________________。

(2)nmol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol,產(chǎn)生H2________mol。(用含n的代數(shù)式表示)

(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是__________。(多選扣分)

a.相似相溶原理

b.勒夏特列原理

c.酸堿中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于__________ (寫出CO2的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

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利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上述流程,完成下列填空:

(1)天然脫硫時的化學(xué)方程式是                                       。

(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2              mol(用含n的代數(shù)式表示)。

(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是________(多選扣分)。

(a)相似相溶原理              (b)勒夏特列原理                (c)酸堿中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于              (寫出CO2的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

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利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上述流程,完成下列填空。

(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是________________。

(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2________mol。(用含n的代數(shù)式表示)

(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是__________。(多選扣分)

a.相似相溶原理

b.勒夏特列原理

c.酸堿中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于__________ (寫出CO2的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn))。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷 (2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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