題目列表(包括答案和解析)
利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上述流程,完成下列填空:
(1)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2________mol(用含n的代數(shù)式表示)。
(2)K2CO3溶液和CO2反應(yīng)在加壓條件下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是________(填字母代號)。
a.相似相溶原理 b.平衡移動原理 c.酸堿中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________(寫出CO2的一種重要用途)。
(4)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3溶液循環(huán),三是________循環(huán)。
利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上述流程,完成下列填空:
(1)天然脫硫時的化學(xué)方程式是 。
(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol(用含n的代數(shù)式表示)。
(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是________(多選扣分)。
(a)相似相溶原理 (b)勒夏特列原理 (c)酸堿中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (寫出CO2的一種重要用途)。
(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。
利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上述流程,完成下列填空。
(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是________________。
(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2________mol。(用含n的代數(shù)式表示)
(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是__________。(多選扣分)
a.相似相溶原理
b.勒夏特列原理
c.酸堿中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于__________ (寫出CO2的一種重要用途)。
(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。
用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:
依據(jù)上述流程,完成下列填空:
(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是
(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol(用含n的代數(shù)式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸堿中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(寫出CO2的一種重要用途)。
(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。
一:1
B
二;
15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險)。
(2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒
(3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
(其它表示形式只要正確均給分)
(4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。
②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)
(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2(1分)
(3) (NH4)2SO4 (1分)
(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)
17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O
(2)2.7n (3)b
(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)
(5)
18.(10分)(1)Fe3++3H2DzFe(HDz)3+3H+ (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)3沉淀 (2分);(2)1 (1分);
(3)Bi3+ Bi(HDz)3 (2分) ;3∶2 (1分);
(4)Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)4-+2Dz2-+2H2O (2分)
19. (12分)【假設(shè)與猜想】
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
問題2:0.8 1.0(4分)
問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2分)
問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動原理)。(2分)
20. (10分)(1)4.137 (2分) (2)0.056mol/L (2分) (3)0.006mol (2分)
(4)12 (4分)
21.(12分) (1)C、 Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);
(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO(2分);
(3)e (1分)
(4)鋁鎂合金(1分)。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)
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