污水處理分析時(shí).常用雙硫腙(H2Dz.二元弱酸)把金屬離子配合成電中性的物質(zhì).再用CCl4萃取絡(luò)合物.從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來.如用雙硫腙(H2Dz)-CCl4分離污水中的Cu2+時(shí).先發(fā)生配合反應(yīng):Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+.再加入CCl4.Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式: .萃取過程中要控制適宜的酸度.如果溶液的pH過大.其后果是 .下圖是用雙硫腙(H2Dz)-CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線.它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍.E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):

Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H,

再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式:                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是                       。

下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題:

(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來,須控制溶液pH=          

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有:              ,其物質(zhì)的量之比為     

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                

 

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(12分)污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):
Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H,
再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式:                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是                       。
下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來,須控制溶液pH=          
(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有:              ,其物質(zhì)的量之比為     
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                

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(12分)污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):

Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H,

再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式:                            。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是                        。

下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題:

(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來,須控制溶液pH=          

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有:               ,其物質(zhì)的量之比為     

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                

 

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污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式:                            。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是                        。

下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題:

(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來,須控制溶液pH=          

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有:               ,其物質(zhì)的量之比為   

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                      

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污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)使金屬離子形成電中性的絡(luò)合物,再用CCl4萃取該絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來.如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生Cu2++2H2Dz?Cu(HDz)2+2H+反應(yīng)再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式:______.下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線.它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍.E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率.

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水.
請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液pH=______
(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有:______,其物質(zhì)的量之比為______.
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中.寫出反應(yīng)的離子方程式:______.

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會(huì)造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險(xiǎn))。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí),鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時(shí)間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷 (2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會(huì)形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設(shè)與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動(dòng)原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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