題目列表(包括答案和解析)
污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來.如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):
Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,
再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式:________.萃取過程中要控制適宜的酸度.如果溶液的pH過大,其后果是________.
下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線.它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍.E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率.
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水.
請根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液pH=________
(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有:________,其物質(zhì)的量之比為________
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中.寫出反應(yīng)的離子方程式:________
(12分)污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):
Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+,
再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式: 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是 。
下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液pH=
(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有: ,其物質(zhì)的量之比為
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:
(12分)污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):
Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+,
再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式: 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是 。
下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液pH=
(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有: ,其物質(zhì)的量之比為
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:
(12分)污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):
Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+,
再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式: 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是 。
下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液pH=
(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有: ,其物質(zhì)的量之比為
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:
污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式: 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是 。
下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液pH=
(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有: ,其物質(zhì)的量之比為
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:
一:1
B
二;
15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進(jìn)入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強(qiáng)力推出而發(fā)生危險)。
(2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒
(3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
(其它表示形式只要正確均給分)
(4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)。
②鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液
16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)
(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2(1分)
(3) (NH4)2SO4 (1分)
(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)
17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O
(2)2.7n (3)b
(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)
(5)
18.(10分)(1)Fe3++3H2DzFe(HDz)3+3H+ (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)3沉淀 (2分);(2)1 (1分);
(3)Bi3+ Bi(HDz)3 (2分) ;3∶2 (1分);
(4)Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)4-+2Dz2-+2H2O (2分)
19. (12分)【假設(shè)與猜想】
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)
【實驗準(zhǔn)備】
問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)
【實驗現(xiàn)象】
問題2:0.8 1.0(4分)
問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動。(2分)
問題4:勒沙特列原理(或化學(xué)平衡移動原理)。(2分)
20. (10分)(1)4.137 (2分) (2)0.056mol/L (2分) (3)0.006mol (2分)
(4)12 (4分)
21.(12分) (1)C、 Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);
(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO(2分);
(3)e (1分)
(4)鋁鎂合金(1分)。
(5) 金屬(1分) 7s27p5 (1分)
(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)
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