配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài).存在著平衡移動.它同溶液的pH值.沉淀的反應.氧化還原反應等有密切關(guān)系.也就是說.在溶液中形成配位物時.常常出現(xiàn)顏色的變化.溶解度的變化.PH值的改變等現(xiàn)象.Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡. Cu2++ 2Br- Cu Br2 Cu2++ 4Br- [Cu Br4] 2-已知:Cu2+在水溶液中顯藍色.[Cu Br4] 2-在水溶液中顯黃色.藍色與黃色并存時顯綠色.[Cu Br4] 2-濃度越大.顏色越深.同時.溫度可能對[Cu Br4] 2-的穩(wěn)定性有影響.某化學探究小組的同學為了探究溫度.濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響.于是做了下列的假設與猜想:[假設與猜想] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動,它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系,也就是說,在溶液中形成配位物時,常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象.Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡.       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中顯藍色,[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色,藍色與黃色并存時顯綠色,[Cu Br4]2-濃度越大,顏色越深.同時,溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響.
某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設與猜想(填寫空缺的假設):
[假設與猜想]
1、增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
2、______.
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動,抑制配合物的形成.
[實驗準備]
(1)CuSO4溶液的準備:分別取3份8g無水CuSO4固體,各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml(第三種溶液已飽和);
(2)NaBr溶液的準備:分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體,各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml.
問題1:粗略配制上述溶液需要用到的儀器有:______;
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 現(xiàn)象
d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 溫度 現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
問題2:上表中b=______mol/L,e=______mol/L;
問題3:通過表3得出的結(jié)論是______;
問題4:上述反應根據(jù)的原理是______.

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配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動,它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系,也就是說,在溶液中形成配位物時,常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象.Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡.       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中顯藍色,[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色,藍色與黃色并存時顯綠色,[Cu Br4]2-濃度越大,顏色越深.同時,溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響.
某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設與猜想(填寫空缺的假設):
[假設與猜想]
1、增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
2、______.
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動,抑制配合物的形成.
[實驗準備]
(1)CuSO4溶液的準備:分別取3份8g無水CuSO4固體,各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml(第三種溶液已飽和);
(2)NaBr溶液的準備:分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體,各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml.
問題1:粗略配制上述溶液需要用到的儀器有:______;
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號5mlCu2+溶液10ml Br-溶液現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液a溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液b溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液c溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號5mlCu2+溶液10ml Br-溶液現(xiàn)象
d第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
e第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
f第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號5mlCu2+溶液10ml Br-溶液溫度現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
問題2:上表中b=______mol/L,e=______mol/L;
問題3:通過表3得出的結(jié)論是______;
問題4:上述反應根據(jù)的原理是______.

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配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動,它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系,也就是說,在溶液中形成配位物時,常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象.
Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡:Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中顯藍色,[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色,藍色與黃色并存時顯綠色,[Cu Br4]2-濃度越大,顏色越深.同時,溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響.某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設與猜想(填寫空缺的假設):
【假設與猜想】
(1)增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
(2)______.
作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是______.
(3)溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
(4)溫度變化也可能使化學平衡向左移動,抑制配合物的形成.
【實驗準備】
(1)CuSO4溶液的準備:分別取3份8g無水CuSO4固體,分別溶于92g水、42g水、17g水(第三種溶液已飽和)的溶液.
(2)NaBr溶液的準備:分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體,分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液.
問題1:第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是______;
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是______.(數(shù)字取小數(shù)后一位)
問題2:配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有:______、托盤天平、燒杯、玻璃棒;
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
現(xiàn)  象
第一份CuSO4溶液a溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液b溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液c溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
現(xiàn)  象
d第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
e第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
f第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
溫度現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
問題3:上表中b=______  e=______;
問題4:通過表3得出的結(jié)論是______.

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配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動,它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系,也就是說,在溶液中形成配位物時,常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象.
Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡:Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中顯藍色,[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色,藍色與黃色并存時顯綠色,[Cu Br4]2-濃度越大,顏色越深.同時,溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響.某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設與猜想(填寫空缺的假設):
【假設與猜想】
(1)增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
(2)
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深

作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理

(3)溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
(4)溫度變化也可能使化學平衡向左移動,抑制配合物的形成.
【實驗準備】
(1)CuSO4溶液的準備:分別取3份8g無水CuSO4固體,分別溶于92g水、42g水、17g水(第三種溶液已飽和)的溶液.
(2)NaBr溶液的準備:分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體,分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液.
問題1:第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是
8%
8%
;
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
.(數(shù)字取小數(shù)后一位)
問題2:配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有:
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒;
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
現(xiàn)  象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
現(xiàn)  象
d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
溫度 現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
問題3:上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%

問題4:通過表3得出的結(jié)論是
該配合物反應是吸熱反應
該配合物反應是吸熱反應

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配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動,它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關(guān)系,也就是說,在溶液中形成配位物時,常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象.Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡.       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中顯藍色,[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色,藍色與黃色并存時顯綠色,[Cu Br4]2-濃度越大,顏色越深.同時,溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響.
某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設與猜想(填寫空缺的假設):
[假設與猜想]
1、增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
2、
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;

3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動,抑制配合物的形成.
[實驗準備]
(1)CuSO4溶液的準備:分別取3份8g無水CuSO4固體,各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml(第三種溶液已飽和);
(2)NaBr溶液的準備:分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體,各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml.
問題1:粗略配制上述溶液需要用到的儀器有:
(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒
(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒
;
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 現(xiàn)象
d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 溫度 現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色
問題2:上表中b=
0.8
0.8
mol/L,e=
1.0
1.0
mol/L;
問題3:通過表3得出的結(jié)論是
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
;
問題4:上述反應根據(jù)的原理是
勒沙特列原理(或化學平衡移動原理).
勒沙特列原理(或化學平衡移動原理).

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應產(chǎn)生的H2無法進入量筒(當反應開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時,鹽酸開始反應速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實驗準備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學平衡移動原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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