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題目列表(包括答案和解析)

下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。

 

NaCl

CsCl

熔點

801℃

645℃

沸點

1 413℃

1 290℃

(1)同為離子晶體,為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高?請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。_______________________________________________________________

(2)實驗證明,干燥的NaCl晶體不導電,熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電,你能說明其中的原因嗎?_______________________________________________________________

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下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。

 

NaCl

CsCl

熔點

801 ℃

645 ℃

沸點

1 413 ℃

1 290 ℃

(1)同為離子晶體,為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高?請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。

(2)實驗證明,干燥的NaCl晶體不導電,熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電,你能說明其中的原因嗎?

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下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。

 

NaCl

CsCl

熔點

801 ℃

645 ℃

沸點

1 413 ℃

1 290 ℃

(1)同為離子晶體,為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高?請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。

(2)實驗證明,干燥的NaCl晶體不導電,熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電,你能說明其中的原因嗎?

 

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二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230~290℃)和催化劑條件下進行的,反應中發(fā)生了下列一些反應:CO(g)+2H2(g)
    
.
.
 
CH3OH(g)
△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)2+H2O(g)
△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
    
.
.
 
CO2(g)+H2(g)
△H=-41.2kJ/mol③
(1)反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H2(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)+CO2(g)
,則該反應的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol

(2)二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示,請回答下列問題:
①B電極上的電極反應式是
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+

②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃)的速率為1.12L/h(標準狀況),以該燃料電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL,則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為
7.2
7.2
g.(假設整個過程中,能量利用率為75%)

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物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識,回答下列問題(填寫序號):
A.蒸餾法  B.萃取法  C.“溶解、結晶、過濾”的方法
D.分液法  E.層析
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應用
C
C
,
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A

(3)用CCl4提取溴水中的溴單質的最佳方法是
B
B
,
(4)分離汽油和水的最佳方法是
D
D

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一:1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二;9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)(1)(1分)量筒口膠塞的使用,使得反應產生的H2無法進入量筒(當反應開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)。

      (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒

   (3)(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   (其它表示形式只要正確均給分)

   (4)(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時,鹽酸開始反應速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快)。

      ②鹽酸是強電解質,醋酸是弱電解質(存在電離平衡)

(5)(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16.(8分)(1)鐵 白磷。2分,)

(2)2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2(1分)

(3) (NH4)2SO4 (1分)

(4)PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g);△H=+211.0kJ/mol。(2分,)

 

17(10分)(2分×5)(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O

(2)2.7n              (3)b

(4)生產純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)

(5) 

 

 

 

18.(10分)(1)Fe3+3H2DzFe(HDz)3+3H (2分) 。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀  (2分);(2)1   (1分);

(3)Bi3+  Bi(HDz)3  (2分)  ;3∶2    (1分);

(4)Zn(HDz)2+6OH=Zn(OH)4+2Dz2+2H2O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;(2分)

【實驗準備】

問題1:(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒;(2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2:0.8  1.0(4分)

問題3:溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動。(2分)

問題4:勒沙特列原理(或化學平衡移動原理)。(2分)

20. (10分)(1)4.137 (2分)      (2)0.056mol/L (2分)    (3)0.006mol (2分)

(4)12  (4分)

21.(12分) (1)C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+(各1分,共3分);

(2)分子晶體(1分),NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO(2分);

(3)e (1分) 

(4)鋁鎂合金(1分)。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


同步練習冊答案