19．(1)不能確定,Ba2+.Mg2 (2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol?L―1)SO42- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組中的兩種有機物，可能是：A．同一物質(zhì)、B．同系物或C．同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系（用字母完成填空，每空1分）：
（1）2-甲基丁烷和丁烷
B
B
    （2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷
A
A
（3）間二甲苯和乙苯
C
C
    （4）1-己烯和環(huán)己烷
C
C
．

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某化學興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+H2O．
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+H2O．
．
（2）（每空1分）若實驗室只有濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、氫氧化鈉固體、氯化銨固體、氧化鈣、無水氯化鈣、石蕊試液和如圖1所示氣體發(fā)生裝置，你認為他們能制得所需的氣體嗎？把你的判斷填入下表：
你的判斷 NH2 HCl
能夠制的 a中藥品：
濃氨水
濃氨水

b中藥品：
氫氧化鈉固體或氧化鈣
氫氧化鈉固體或氧化鈣
 a中藥品：
濃鹽酸
濃鹽酸

b中藥品：
濃硫酸
濃硫酸
不能制的 原因：
無
無
 原因：
無
無
收集氯化氫氣體應(yīng)該使用
向上排空氣
向上排空氣
法，要得到干燥的氨氣可選用
堿石灰
堿石灰
作干燥劑．
（3）如果用圖2裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引水上噴．該實驗的原理是
氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小
氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小
．
（4）如果用圖3裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣氣體，請說明引發(fā)噴泉的方法．
打開夾子，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
打開夾子，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．

（5）若至噴泉實驗停止時，圖2中剩有燒瓶容積1/5的氣體；圖3燒瓶中剩有燒瓶容積1/4的氣體；則圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L
 （兩種氣體均在標準狀況下收集）；圖2燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度
等于
等于
（填“大于”、“小于”、“等于”）圖3燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（6）若使上述兩種溶液混合后，溶液中銨離子和氯離子濃度相等，應(yīng)如何操作：
向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
．

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（6分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依據(jù)，能找出一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)不同，從而分成兩類．請你試試看，一共能找出多少種分法，把分類的依據(jù)和結(jié)果寫在下面的表格中．（填三種即可）
與其它三種不同的物質(zhì) 分類依據(jù)
 
 
 
 
 
 
蔗糖 蔗糖為有機物，另外三種為無機物
其他合理答案均可，每空1分，共6分

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Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）
Cu
Cu
，固體殘渣的成分是（填化學式）
Ag、Cu
Ag、Cu
．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、烘干．
（4）步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行，原因是
因為Hg有揮發(fā)性，且有毒
因為Hg有揮發(fā)性，且有毒
．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會氧化SO32-為SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是
Na+、SO32-、Br-
Na+、SO32-、Br-
，肯定沒有的離子是
CO32-
CO32-
；
（2）若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對判斷（1）結(jié)論有無影響
無影響
無影響
；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
、
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
．

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（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素形成的一種單質(zhì)為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G原子有三個電子層，其基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：D          ，G           ；（每空2分）

（2）寫出基態(tài)C原子的軌道表示式：                       （2分）

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有        個σ鍵，      個π鍵；（每空2分）

（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是：           （寫化學式），原因是                                ；（每空2分）

 

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