已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是．
（3）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
（1）W的電子式，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為（填元素名稱），正極反應(yīng)式是． ②以B元素最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為（填元素名稱），負(fù)極反應(yīng)式是．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H₂SO₄作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了（填物質(zhì)的化學(xué)式）mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

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；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式、．