5．工業(yè)上將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)為:C+H2OCO +H2.該反應(yīng)中的還原劑是A．C B．H2O C．CO D．H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，該反應(yīng)中的還原劑是（　�。�
A．CB．H2OC．COD．H2

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工業(yè)上將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，該反應(yīng)中的還原劑是（ ）
A．C
B．H2O
C．CO
D．H2

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工業(yè)上將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O數(shù)學(xué)公式CO+H2，該反應(yīng)中的還原劑是


  1. A.
    C
  2. B.
    H2O
  3. C.
    CO
  4. D.
    H2

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（2003?揚(yáng)州）工業(yè)上將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，該反應(yīng)中的還原劑是（　�。�

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煤是“工業(yè)糧食”，煤燃燒時(shí)不僅產(chǎn)生我們所需的能量，同時(shí)還會(huì)生成大量的污染物．為了減少煤的燃燒對(duì)環(huán)境的污染，將煤轉(zhuǎn)化為高熱值的清潔燃料，有如下幾種措施．
（1）將煤干餾所得的焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
；
（2）利用水煤氣中的CO和H2在加熱和催化劑條件下反應(yīng)，可以制得液體燃料甲醇（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO+2H2
催化
.
加熱
CH3OH
CO+2H2
催化
.
加熱
CH3OH
；
（3）利用水煤氣中的CO和H2在加熱和催化劑條件下反應(yīng)，也可以制得氣體燃料甲烷（CH4），同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO+3H2
催化
.
加熱
CH4+H2O
CO+3H2
催化
.
加熱
CH4+H2O
；
（4）將少量水灑在通紅的煤火上，火不但沒(méi)熄滅，反而“呼”地躥出很高的火苗來(lái)，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象：
赤熱的碳與水反應(yīng)生成水煤氣
赤熱的碳與水反應(yīng)生成水煤氣
．

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

A

B

C

A

D

C

A

D

B

C

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

A

A

B

D

C

D

C

B

D

二、填空題

23．(1)2Cu2+     (2)3NO2    

24．A ；B       

25．（1）267（2）4；41  

26．H2；O2；C；CO；Ca(OH)2；

27．（1）CO2（2）NaOH（3）CH4（4）SO2

28．（1）K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3   ，復(fù)分解反應(yīng)

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O            Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O    

CaCO3+2HAc==Ca(Ac)2+CO2↑+H2O  

（3）CaH2+2H2O ==Ca(OH)2 +2H2 ↑      Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

或CaH2+2H2O+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH+2H2 ↑

三、推斷題

29．（1）FeCl3  (2)Fe(NO3)3、NaCl、NaNO3，HCl、HNO3

30．（1）HCl（2）H2（3）第一種情況：H2、N2、HCl；      第二種情況：H2、N2、HCl、CO；

第三種情況：H2、N2、HCl、CO2； 第四種情況：H2、N2、HCl、CO、、CO2

 

 

四、實(shí)驗(yàn)題

31．（1）① 試管 ② 燒杯（2）BD；CFG；AE；

32．（一）測(cè)定粗鋅的純度（含量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）

（三）現(xiàn)象：粗鋅表面產(chǎn)生氣泡

方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑H2質(zhì)量：0.2；純度：65%

（四）（1）吸收氫氣中的HCl和H2O；偏大（2）不能。

理由：產(chǎn)生的CO2 將被堿石灰吸收，得不到生成的CO2質(zhì)量。（4）偏小

五、計(jì)算題

33．（1）解：設(shè)原固體中Na2CO3的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y

Na2CO3    +   2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O

106            73           44

 x            7.3%y        8.8g                 106：x = 73：7.3%y = 44：8.8g                 

∴x = 21.2g      y=200g

∴原固體中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為200g。

(2) 第一次逐滴加鹽酸100g：0

 

 

 

 

 

 

 

 

          2. 
        
          
         
         
          CO2
          質(zhì)
          量
          /g
           
          8.8
           
           
           
           0
           
                      
        
             100      200     300
          稀鹽酸質(zhì)量/g
           
           
           
           
           
          		
	
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案