A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為_____，其相對分子質量為______，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。
(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為________。
(3)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
(4)20 g A物質和14 g B物質完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為________。

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(12分) 有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)

陽離子
Na+、Ba2+、NH4+、K+
陰離子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
 
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
(1)A的名稱是____________。
(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。
(3)25 ℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學式)。
(4)25 ℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________。
(6)室溫時在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

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 (12分) 有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+、K+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

 

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A的名稱是____________。

(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。

(3)25 ℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學式)。

(4)25 ℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________。

(6)室溫時在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

 

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(12分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

該反應在低溫下能否自發(fā)進行        （填：“能”或“否”）。

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正        v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是        （填字母） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

 

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(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內壓強保持不變
C.平均摩爾質量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業(yè)。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應的化學方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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C

C

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D

B

D

B

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D

C

D

B

B

D

B

B

A

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――

――

A

B

D

B

C

C

A

 

 

26、（14分）

⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）

6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪去。

②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數(shù)各給1分）

 

 

 


同步練習冊答案