用蒸餾水稀釋0.1mol?L^-1的醋酸至0.01mol?L^-1，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　　）

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應(yīng)離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

（2009?廣州二模）已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

I．將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則混合后溶液呈（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH₃COOH）V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常溫下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列順序為（序號表示）．