題目列表(包括答案和解析)
已知下列熱化學方程式:Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(S)△H1; Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)△H2;則Zn(S)+ HgO(S)= Hg(l)+ ZnO(S) △H值為( )
A、△H2-△H1 B、△H2+△H1
C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
已知下列熱化學方程式:Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(S)△H1; Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)△H2;則Zn(S)+ HgO(S)= Hg(l)+ ZnO(S) △H值為( )
A、△H2-△H1 B、△H2+△H1
C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
已知下列熱化學方程式:Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(S)△H1; Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)△H2;則Zn(S)+ HgO(S)= Hg(l)+ZnO(S) △H值為( )
A、△H2-△H1 B、△H2+△H1
C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
B.含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1 |
C.上圖是298K、101Pa時CO和合成的反應(yīng)過程中能力變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學方程式為: |
D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ/mol |
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A
26、(14分)
⑴電解池 ,原電池 (2分,各1分)
2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 (5分,第一空1分,其它各2分)
(3)0.02 ,增加 ,0.63 , 1 。(7分,第二空1分,其它各2分)
27、(10分)
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ,將FeCl3先溶于鹽酸,然后再加水稀釋 。
碳酸鈣消耗了H+,使Fe3+水解程度增大,形成Fe(OH)3沉淀。(6分,各2分)
(2)白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl(s)+S2―=Ag2S(s)+2Cl―。(4分,各2分)
28.(9分)
(1)增大 (2分)(2) 15―20min、25―30min 。(2分)
(3) 增大氧氣的濃度,a、b。(3分,第二空2分,多選不給分)
(4)不 、向左。(2分,各1分)
29.(11分)
(1)①轉(zhuǎn)移,定容 ②燒杯(或表面皿)、藥匙。(4分,各1分)
(2)①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。
②0.11mol?L-1 ③ 丙 ④ D (7分,第三空1分,其它各2分)
30.(6分)(1)0.04 mol?L-1?min-1、80% (2)16%
(算出反應(yīng)速率且過程正確的給4分,轉(zhuǎn)化率和體積分數(shù)各給1分)
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