下列反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓來(lái)表示的是（   ）

A.稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)         B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

C.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)     D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                            。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是                                 。

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                      （填寫(xiě)編號(hào)）。

A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂的量，在計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是                  （填寫(xiě)編號(hào)）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鋇溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄�的硝酸鋇溶液，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

請(qǐng)你對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析（可以不填滿）：

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸�銅開(kāi)始沉淀的pH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。

（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）                                                                            

                                                                                                 。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止。（假定在此過(guò)程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表(可以不填滿）：

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸�銅開(kāi)始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫(xiě)操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。