稱取樣品wg加蒸餾水溶解 加稍過量的A溶液 過濾 加稍過量的B溶液加熱蒸發(fā) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一瓶Na2SO3已部分被氧化,必須通過實驗確定其純度,正確的操作順序是……(    )

①稱取樣品;②用蒸餾水溶解樣品;③過濾;④在烘箱中烘干沉淀;⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液;⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗,不出現(xiàn)沉淀為止;⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量;⑧在干燥器中冷卻;⑨計算。

      A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨     B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨     

C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨     D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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(08上海閩行區(qū)模擬) (B)(12分)(1)某同學(xué)用托盤天平稱量8.0gNaOH固體,則需先稱量一個燒杯的質(zhì)量,用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼,用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼,稱量過程如右圖所示,此時天平平衡,則燒杯的質(zhì)量為_________g;在右盤再放________g砝碼,將游碼移至______g位置,然后向燒杯中加入NaOH固體,直至天平平衡。

 

(2)常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2,由于有MgCl2和CaCl2的存在,使得食鹽容易板結(jié),下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也可以制得純凈的NaCl,實驗步驟如下:

①調(diào)整托盤天平零點

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液,有沉淀產(chǎn)生,沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌,烘干,得純凈固體W1

⑥濾液中加入稍過量的B溶液,又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌,烘干,得純凈固體W2

⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液,加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W3

請根據(jù)要求回答問題:

① 加入的試劑A是            ,B是            ,C是           

②檢驗步驟④中A是否過量的方法是                                      。

③兩次洗滌沉淀,為了檢驗沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入             ,若               表示沉淀已洗凈。

④ 該粗鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是                         。

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一瓶Na2SO3已部分被氧化,必須通過實驗確定其純度,正確的操作順序是
①稱取樣品;
②用蒸餾水溶解樣品;
③過濾;
④在烘箱中烘干沉淀;
⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液;
⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗,不出現(xiàn)沉淀為止;
⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量;
⑧在干燥器中冷卻;
⑨計算。


  1. A.
    ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨
  2. B.
    ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
  3. C.
    ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨
  4. D.
    ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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一般測定樣品中成分含量的實驗應(yīng)重復(fù)2―3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案:

    Ⅰ.甲同學(xué)的方案如上圖所示:

   (1)根據(jù)甲同學(xué)的實驗裝置圖分析,在每次實驗過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行

                     次;

   (2)甲同學(xué)重復(fù)測定了三次,得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為可能的原因是          (填序號)。

A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收;

B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收;

C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收;

D.加入稀硫酸的量不足

Ⅱ.乙同學(xué)的方案是:從下圖所提供的裝置中選擇實驗裝置,代替甲同學(xué)實驗的B、C,通過測定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來計算。

   (1)選擇最簡裝置的連接順序為                          

   (2)產(chǎn)生的氣體從裝置⑤的                  端進(jìn)入。

Ⅲ.丙同學(xué)的方案是:稱取樣品mg,并溶解,加入過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、烘干、稱量,得固體ng。

   (1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用mn表示)          ;

   (2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同學(xué)能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液?

為什么?                                                       。

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實驗室有一瓶亞硫酸鈉固體,已部分被氧化變質(zhì).下面是某實驗小組通過實驗確定其純度的實驗,請你一起來完成該實驗的有關(guān)問題:
(1)該實驗有以下實驗步驟,其正確的操作順序應(yīng)為(用編號排序)
 

①稱取樣品W1g  ②加鹽酸酸化  ③用蒸餾水溶解 ④過濾
⑤加入過量氯化鋇溶液⑥洗滌⑦干燥⑧稱量沉淀質(zhì)量為W2g
(2)加鹽酸酸化的目的是
 
;
(3)氯化鋇溶液為什么要過量
 

(4)如何檢驗沉淀已洗滌干凈?
 

(5)根據(jù)題中已知條件,樣品中Na2SO3純度可表示為
 
;
(6)該實驗設(shè)計中,若將操作“②加鹽酸酸化”改為“加硝酸酸化”,將會導(dǎo)致最終所得樣品中Na2SO3純度的測量結(jié)果
 
;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)(1)焰色(1分)。

(2)①Na2CO3(1分)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再有沉淀生成,則加Na2CO3溶液已過量。(2分)

②鹽酸(1分)除盡溶液中過量的Na2CO3(1分)

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) (其它合理答案也可)

文本框: ×100%

④                     (2分,其它合理答案也可)

催化劑

高溫

(2)4NH3+5O2===== 4NO+6H2O(2分)

(3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色(1分)

 (4)   (2分)(5)2(1分)

(6)棕色細(xì)口瓶中,置于冷暗處  (1分)

21、(13分)(1)固體完全溶解,溶液呈紅色(1分)  (2)不合理(1分)當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色(2分)

(3)Fe2O3和Cu2O(1分)  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2

 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分,共3分)

(4)9(b-a)/a(2分)  (5)①B、D (1分)

②Fe(OH)3 (1分)③蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(1分)

22、(15分)(1)固體與液體反應(yīng)或液體與液體反應(yīng),且反應(yīng)不需加熱  (2分)

(2)NO能與O2反應(yīng)生成NO2,CO與空氣密度相差不大。(2分)   g (1分)

在裝置d中裝滿水  (2分)(3)f (1分)  b (1分)   ②⑥ (1分)  ④ (1分)

(4)塞緊單孔橡皮塞,關(guān)閉開關(guān),在燒杯中加入一定量水,使干燥管下端管口浸沒在水中,若干燥管內(nèi)外液面有一定高度差,說明裝置氣密性良好。(2分)

(5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (1分)

(6)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)


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