請回答下列問題:(1) 若利用裝置a制取氣體.生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是 .(2)有同學(xué)認(rèn)為利用裝置d可以收集H2.NH3.CO2等氣體.但不能收集CO和NO氣體的理由是 .收集H2.NH3.氣體由 口進(jìn).若要收集CO和NO氣體.只要簡單改進(jìn)即可完成.其改進(jìn)方法是 . 分項(xiàng)內(nèi)容 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:

(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):稱取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質(zhì)量。

(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,

完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質(zhì)量。
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,
完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置
A(試管+粉末)
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質(zhì)量.
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示.
裝置A
(試管+粉末)
BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請通過計算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式.
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4+4C數(shù)學(xué)公式Na2S+4CO  ②Na2SO4+4CO數(shù)學(xué)公式 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量.
②硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量.

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質(zhì)量.
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示.
裝置A
(試管+粉末)
BC
反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g
反應(yīng)后37.0g79.0g140.5g
請通過計算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式.
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量.
②硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量.

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質(zhì)量。
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,
完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
裝置
A(試管+粉末)
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)(1)焰色(1分)。

(2)①Na2CO3(1分)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再有沉淀生成,則加Na2CO3溶液已過量。(2分)

②鹽酸(1分)除盡溶液中過量的Na2CO3(1分)

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) (其它合理答案也可)

文本框: ×100%

④                     (2分,其它合理答案也可)

      催化劑

      高溫

      (2)4NH3+5O2===== 4NO+6H2O(2分)

      (3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色(1分)

       (4)   (2分)(5)2(1分)

      (6)棕色細(xì)口瓶中,置于冷暗處  (1分)

      21、(13分)(1)固體完全溶解,溶液呈紅色(1分)  (2)不合理(1分)當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色(2分)

      (3)Fe2O3和Cu2O(1分)  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2

       2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分,共3分)

      (4)9(b-a)/a(2分)  (5)①B、D (1分)

      ②Fe(OH)3 (1分)③蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(1分)

      22、(15分)(1)固體與液體反應(yīng)或液體與液體反應(yīng),且反應(yīng)不需加熱  (2分)

      (2)NO能與O2反應(yīng)生成NO2,CO與空氣密度相差不大。(2分)   g (1分)

      在裝置d中裝滿水  (2分)(3)f (1分)  b (1分)   ②⑥ (1分)  ④ (1分)

      (4)塞緊單孔橡皮塞,關(guān)閉開關(guān),在燒杯中加入一定量水,使干燥管下端管口浸沒在水中,若干燥管內(nèi)外液面有一定高度差,說明裝置氣密性良好。(2分)

      (5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (1分)

      (6)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(1分)


      同步練習(xí)冊答案