11．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料.反應時N2O4為氧化劑.生成氮氣和水蒸氣.已知: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g);ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是

A.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

C.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+N2O4(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

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肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是                                        （   ）

       A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

       B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

 

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肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是                       

    A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

    B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

    C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

    D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是               （   ）

       A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

       B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H= +8.7KJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（     ）

A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；    △H=－542.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；    △H=－1059.3kJ/mol

C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；    △H=－1076.7kJ/mol

D．N2H4（g）+1/2 N2O4（g）= 3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學正確

選用試劑

實驗現象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


同步練習冊答案