H2O 100.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

100 mL 0.1 mol/L的鹽酸與50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
D．c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)

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100 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)

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100 mL 0. 1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（    ）

    A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）

    B．c（Cl－）＝c（NH4＋ ）＞c（OH－）＝c（H+）

C．c（H+）＋c（NH4＋ ）＝c（Cl－） ＋c（OH－）

D．c（H+）＋c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）

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100 ml　1 mol·L－1　H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是

[　　]

A．

0.2 mol　KOH固體

B．

0.1 mol　Ba(OH)2固體

C．

100 ml　H2O

D．

0.1 mol　Fe

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在100 kPa、298.15 K時(shí)有以下反應(yīng)，試通過計(jì)算確定反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。

(1)2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)       ΔH=-78.03 kJ·mol-1      ΔS=1 110 J·mol-1·K-1

(2)CO(g)C(s，石墨)+O2(g)       ΔH=110.5 kJ·mol-1       ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1

(3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)      ΔH=-444.3 kJ·mol-1     ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1

(4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH=37.301 kJ·mol-1     ΔS=184.05 J·mol-1·K-1

(5)KCl(s) K+(aq)+Cl-(aq)     ΔH=17.1 kJ·mol-1    ΔS=75.9 J·mol-1·K-1

(6)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1    ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


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