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有五個系列含同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測得它們的沸點（℃）如下表所示：

對應(yīng)上表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）。
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br₂、HF
B.系列②中的物質(zhì)均有氧化性；系列③中的物質(zhì)對應(yīng)的水溶液均是強酸
C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te
D.上表中的HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（1）24FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

   （2）FeSO₄    +5價N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO₃^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

24．（1）Br₂ ；Fe³⁺

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實驗現(xiàn)象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe²⁺；不可以，因為Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu²⁺的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH       CH₃CH₂－    －¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶     

計算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案