5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          

 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=______mol/
（2）整個過程中，各物質的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=______
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是______，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較______（填“大于”、“小于”或“等于”）
ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol
（4）物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______（填序號）
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學正確

選用試劑

實驗現(xiàn)象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


同步練習冊答案