固體完全溶解.溶液變紫色 ------------ 1分(2)不合理------------ 1分,當固體為Fe2O3.Cu2O時.向試管中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+ 與 Cu反應(yīng)生成Fe2+滴加苯酚后沒有顯示紫色---- 2分(3)Fe2O3.Cu2O ----- 1分,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ,Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2O2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最重要也是最常用的氧化劑之一,可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會部分分解

實驗室以軟錳礦(主要成份是MnO2)為主要原料來制備高錳酸鉀,分兩步進行:

第一步是將+4價的錳氧化成為+6價,反應(yīng)方程式為: 

            

第二步是在通入CO2條件下使+6價的錳歧化為+7價和+4價(MnO2)。

實驗流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列儀器中,混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是

  A.蒸發(fā)皿   B.玻璃棒   C.鐵棒   D.坩堝   E.泥三角   F.燒杯   G.酒精燈 H.鐵坩堝

(2)通入適量二氧化碳,錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              

(3)通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止(可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色

痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全),二氧化碳的通入量不能過多的原因是                                                                   

(4)操作Ⅰ應(yīng)該在                  (填“加壓”、“減壓”、“常壓”)情況下蒸發(fā),其理由是                                   。(5)除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外(歧化法),通過使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時陰極有氣泡產(chǎn)生,則陽極的電極反為                                                                                              。

與歧化法相比,電解法主要的優(yōu)點是                                          。

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A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                

②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由     。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為     。

③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     

B【實驗化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量,設(shè)計并進行了以下實驗。

Ⅰ 實驗原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿,一部分被吸收,通過對比入射光強度和透射光強度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由儀器自動獲得)。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān),雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實驗過程

⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑,放在燒杯中溶解,加入適量的硫酸,再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      

⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差,實驗中使用同一個比色皿進行實驗,測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      (填“由大到小”或“由小到大”)的順序進行。

⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中,加入適量的硫酸,再加水定容制得待測液,測定待測液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

標準試劑編號

待測液

濃度mg/L

10

15

20

25

pH

6

6

6

6

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個比色皿外,請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準確的條件控制方法      。

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
,簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸:若經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成,取樣品適量放入燒杯中,加入稀硫酸將其溶解,過濾,取濾液少量于試管中,若證明濾液中含有+2價的鐵,選用的試劑和現(xiàn)象為
向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液,紫紅色若能褪去,則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有
向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液,紫紅色若能褪去,則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有

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為減少交通事故,新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰.為檢驗駕駛員是否酒后駕車,可采用的檢驗方法有多種.回答以下問題:
(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在.其原理是:I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O),生成的I2與高分子化合物X作用而變藍.交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒.則:X的化學(xué)式是
(C6H10O5n
(C6H10O5n
;Y的化學(xué)式是
C2H4O(或CH3CHO)
C2H4O(或CH3CHO)
;
(2)已知:I2O5是白色固體,可用于檢驗并定量測定空氣中CO;兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng));某同學(xué)設(shè)計如右實驗裝置完成上述目的.
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象.答:
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>.
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量.若某次實驗時測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標準狀況下),滴定過程中,共消耗vmL  c mol?L-1Na2S2O3溶液.則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是
56vc
a
56vc
a

③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO.此方案是否可行?
答:
不可行
不可行

(3)燃料電池酒精檢測儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測酒精含量的一種方法.總反應(yīng)是:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O.該電池負極電極反應(yīng)式是
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+

(4)酒精是一種較為環(huán)保的燃料,298K時,1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ,寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46qkJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46qkJ/mol

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.需經(jīng)過的實驗操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化:
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為
14%
14%

(7)在25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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同步練習(xí)冊答案