用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①                 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，

水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）容器X的名稱：                      。

（2）冷凝管水的進(jìn)口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。

（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。

減壓過(guò)濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。

 (6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1

的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液

顏色由     變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所

示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容器X的名稱：                      。
（2）冷凝管水的進(jìn)口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。
（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
減壓過(guò)濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1
的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L^-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說(shuō)法中正確的是：

A．該溶液中一定不含Ba²⁺ 、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2－、Cl^－

B．該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Cl^－

C．該溶液是否有K⁺ 需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl^－

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①                  將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，

水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）容器X的名稱：                       。

（2）冷凝管水的進(jìn)口是     （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                      。

（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。

減壓過(guò)濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。

 (6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺ ＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1

的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液

顏色由     變?yōu)?u>      。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所

示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L^-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說(shuō)法中正確的是：