亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽，一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取得300～500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量，反應(yīng)方程式如下：    2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉，在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素，再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00 mL菜汁與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。請回答下列問題：

    (1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是         。

    (2)通過計(jì)算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會引起中毒?

    (3)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害，主要是因?yàn)槌戎�中含有豐富的維生素C，說明維生素C具有         性。

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①                 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，

水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

請回答下列問題：

（1）容器X的名稱：                      。

（2）冷凝管水的進(jìn)口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。

（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。

減壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。

 (6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1

的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液

顏色由     變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所

示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆­＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　
實(shí)驗(yàn)過程如下：
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：                      。
（2）冷凝管水的進(jìn)口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。
（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
減壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－1
的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)I】

用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。

（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對

上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是________________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】

利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。

步驟i：在5個(gè)有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。

（5）步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1

（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)

驗(yàn)報(bào)告。