(1)2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2H2SO4 + 2FeSO4 --------.SO42- ---------或 FeSO4 H2SO4 (3)硫酸9800噸--------------,硫酸亞鐵15200噸----------------. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)(1)在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大原因。經(jīng)檢測某工廠廢液中含有大量Mg2、Al3、Ag,F(xiàn)e3、Ba2。試分析回答下列問題:

①該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____(填序號)。

A.SO  B.NO  C.Cl  D.CO

②為了充分利用資源和保護環(huán)境,今要回收廢液中的金屬銀,請你設(shè)計一個回收實驗方案,并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式: ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)節(jié)能減排是中國政府報告中的關(guān)鍵詞。火力發(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放,往往對煤炭進行脫硫處理,而脫硫的方法有多種,下面是一種常用的脫硫方法:

微生物脫硫技術(shù):煤炭中的硫是以FeS2存在的,在水和空氣存在的條件下,脫硫微生物起生物催化作用:

①2FeS2+7O2+2H2O  4H+2Fe2+4SO42;

②4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2O;

③FeS2+2Fe33Fe2+2S;

④2S+3O2+2H2O4H+2SO42。

在微生物脫硫的反應(yīng)中,F(xiàn)eS2最終被________氧化,轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去;反應(yīng)③中若生成0.2 mol S,則轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

 

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(8分)(1)已知離子反應(yīng):+6I+6H=R+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合價是___  __。
(2)化學(xué)實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

①在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是_______,需用氧化劑的是      。 (填編號)。
②標出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示),并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7+6KI+14HCl  = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O
反應(yīng)中的還原劑___________。

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(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42-。

請回答下列有關(guān)問題:

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示);

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號);

A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)

B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42-)

D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4)

(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達式________________;

(5)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;

(6)如果25℃時,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=

-lg 0.11,則0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1。

 

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(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細冰末上通過,成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

    ①寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標出各元素的化合價__________________;

    ②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 (對NaI)又可表現(xiàn)還原性(對KMnO4)的溶液,寫出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

 (2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素,氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN,其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。

①HCN分子中含有4個共價鍵,寫出HCN的結(jié)構(gòu)式:_______ ;

②下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A. (CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O

B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O     C.I2+2KCN===2KI+(CN)2

D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

 

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(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________,體積之比________.

(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子,Na2X的摩爾質(zhì)量是________ X的相對原子質(zhì)量是________.

 

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