A. a?b/2 B a≤ b/2 C a? b/2 D a ≥b/2 15. 如圖所示.如果試劑瓶溶液中有白色沉淀產(chǎn)生.則X氣體可能是: ① CO2 ② NO2 ③ Cl2 ④ NH3A. ①②③④ B ②③ C ①③④ D. ②③④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

    (1)前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號),其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式),該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    (2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______    (填物質(zhì)字母代號)。

(3)晶格能的大。篗gO  _______  NaCl,鍵能的大小:HBr  _______  HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物質(zhì)的熔點高低順序,正確的是    _______   

  A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《實驗化學(xué)》

  七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______   

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3的實驗方法是    _______   

(4)沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合,要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。

(1)寫出化學(xué)式A1________ B2_______;

(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_____________;

(3)若B1、B2兩溶液的pH = 5,則兩溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量濃度之比為______。

② 25℃時用Pt電極電解500mL amol/L CuSO4溶液,試回答下列有關(guān)問題:   

(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式: ____________;

(2)當(dāng)電解到C(Cu2+)為0.5a mol/L時,停止電解,若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài),可向溶液中加入適量的____________。

A.CuSO4粉末     B.CuSO4·5H2O      C.CuO粉末        D.Cu(OH)2

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①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合,要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
(1)寫出化學(xué)式A1________ B2_______;
(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
(3)若B1、B2兩溶液的pH = 5,則兩溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量濃度之比為______。
② 25℃時用Pt電極電解500mL amol/L CuSO4溶液,試回答下列有關(guān)問題:   
(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式: ____________;
(2)當(dāng)電解到C(Cu2+)為0.5a mol/L時,停止電解,若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài),可向溶液中加入適量的____________。
A.CuSO4粉末    B.CuSO4·5H2O      C.CuO粉末       D.Cu(OH)2

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①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合,要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。

(1)寫出化學(xué)式A1________ B2_______;

(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_____________;

(3)若B1、B2兩溶液的pH = 5,則兩溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量濃度之比為______。

② 25℃時用Pt電極電解500mL amol/L CuSO4溶液,試回答下列有關(guān)問題:   

(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式: ____________;

(2)當(dāng)電解到C(Cu2+)為0.5a mol/L時,停止電解,若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài),可向溶液中加入適量的____________。

A.CuSO4粉末     B.CuSO4·5H2O      C.CuO粉末        D.Cu(OH)2

 

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A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無省略)。 請回答下列問題:    
(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有__________ (填字母)。
a.置換反應(yīng)    b.復(fù)分解反應(yīng) c.分解反應(yīng)    d.化合反應(yīng)
(2)物質(zhì)B的電子式為  ___________,空間構(gòu)型  ____________。圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________。
(3)圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),反應(yīng)的能量變化如圖2所示,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________ (填字母)。
A.升高溫度     B.降低溫度     C.增大壓強 D.減小壓強       E.加入催化劑     F.增加C的量
(4)若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min);
(5)容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著(4)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:      
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________ 
填寫表中空格:  ② ______________ ③_______________

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