①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進行到45 s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應(yīng)進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進行到45 s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應(yīng)進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
[     ]
A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1

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已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是

A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法

B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

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D
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
（2）    H   （1分，填元素符號）。
（3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
（2）   ＋6   。
（3）  ②③   （填序號）
27．（9分，每空1分）
（1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
（2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
（3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
28. （8分）
（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
（2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換） 。
（3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
（4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
29．（14分）
（1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
（2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
（3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
  HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
（4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
 
三．計算題（本大題只有1題，共7分）
30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
剩余固體的組成
m的取值范圍
n的取值范圍
只有銅
0＜m≤67.2（1分）
只寫m≤67.2就給分
0＜n≤76.8（1分）
只寫n≤76.8就給分
有鐵且有銅
m＞67.2（1分）
m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
（4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
 
 
 
		

	
	

		



同步練習(xí)冊答案