△H=+49.0 kJ?mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題:

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應(yīng)溫度升高    

    D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P

②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為                 。

③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol?L-1,a =           mol?L-1

(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求。

①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是

      A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH=+49.0kJ/mol

      B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知,CH3OH的燃燒熱         (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                           。

②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。則c電極是         (填“正極”或“負(fù)極”),c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                                                          。

 
 

 

 

 

 

 

 

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高三化學(xué)

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。

25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分)。

(填名稱,1分),化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分) 。

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

  • D

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B  。(1分)

    (2)    H   (1分,填元素符號)。

    (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分)。

    ②金屬性較強(qiáng)的是 (1分,填名稱),實(shí)驗(yàn)是 b、c (全對3分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)。

    26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)

    (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

    (2)   6   。

    (3)     (填序號)

    27.(9分,每空1分)

    (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

    (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

    (3)c(NH4+)的大小關(guān)系是②     ③?寫成“小于”不給分)。

    (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

    (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

    28. (8分)

    (1)最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分) 。

    (2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2; 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個(gè)1分)

    2H2O?4e?4H+O2也給分,但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換 。

    (3)   藍(lán)色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分) 。

    (4)最終溶液顯    性。(1分)

    29.(14分)

    (1)A的化學(xué)式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3。

    (2)Y的化學(xué)式是  SO3  2。

    (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4、 H2PO4H++HPO42    

      HPO42H++PO43  1

    (4)單質(zhì)C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)    。

     

    三.計(jì)算題(本大題只有1題,共7分)

    30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

    現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時(shí)間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計(jì)算:

    (1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L-1 1;

    (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g 1

    (3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍,并填入下表

    剩余固體的組成

    m的取值范圍

    n的取值范圍

    只有銅

    0<m≤67.21

    只寫m67.2就給分

    0<n≤76.81

    只寫n76.8就給分

    有鐵且有銅

    m>67.21

    m-67.2<n≤m+9.61

    (4)當(dāng)m=100.0,n=96.8時(shí),溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

     

     

     


    同步練習(xí)冊答案
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