△H＝-192.9 kJ?mol-1下列說法正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g) + H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H ＝－483.8 kJ·mol－1

 

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g) + H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9 kJ·mol－1
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H ＝－483.8 kJ·mol－1

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是       （   ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

 

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol－1

 

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下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(　　)

A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

 

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

    
     
    
      
      
    
      
    D
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    （1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
    （2）    H   （1分，填元素符號）。
    （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
    ②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
    26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
    （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
    （2）   ＋6   。
    （3）  ②③   （填序號）
    27．（9分，每空1分）
    （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
    （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
    （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
    （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
    （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
    28. （8分）
    （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
    （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
    （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換） 。
    （3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
    （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
    29．（14分）
    （1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
    （2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
    （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
      HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
    （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
     
    三．計算題（本大題只有1題，共7分）
    30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
    現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
    （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
    （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于  67.2g
（1分） ；
    （3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
    剩余固體的組成
    m的取值范圍
    n的取值范圍
    只有銅
    0＜m≤67.2（1分）
    只寫m≤67.2就給分
    0＜n≤76.8（1分）
    只寫n≤76.8就給分
    有鐵且有銅
    m＞67.2（1分）
    m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
    （4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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