(4)在溶液④中. 離子的濃度為0.1mol/L,NH3?H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L.(5)常溫下.測得溶液②的pH=7.則說明水解程度CH3COO- NH4+(填“> .“< 或“= ,下同).CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-) c(NH4+). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、
                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。
(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號(hào)填空:
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            
(4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

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水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。

(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、

                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。

(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號(hào)填空:

三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。

(4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

 

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水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、
                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。
(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號(hào)填空:
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
(4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

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取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析:
(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________;
(2)寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,配平并填空。
 ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
②氧化產(chǎn)物是____________
(3)為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3-,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同,有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號(hào))對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾;
(4)工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-,當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí),所得產(chǎn)物中還有氮?dú)狻H舻獨(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,則除去0.1mol NO3-,消耗鋁______ g。

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取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析:

(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______________;

(2)寫出NO3-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化產(chǎn)物是____________

(3)為檢驗(yàn)?zāi)澈獜U水中是否含有NO3,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同,有同學(xué)認(rèn)為無法據(jù)此得出“一定有NO3-”的結(jié)論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號(hào))對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾;

(4)工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3,當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí),所得產(chǎn)物中還有氮?dú)。若氮(dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,則除去0.1mol NO3,消耗鋁______ g。

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高三化學(xué)

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號(hào)

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分AB兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。

25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分)

(填名稱,1分),化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分) 。

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

    D

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B  。(1分)

    (2)    H   (1分,填元素符號(hào))。

    (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分)。

    ②金屬性較強(qiáng)的是 (1分,填名稱),實(shí)驗(yàn)是 bc (全對3分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)。

    26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)

    (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

    (2)   6   。

    (3)     (填序號(hào))

    27.(9分,每空1分)

    (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

    (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號(hào)?。

    (3)c(NH4+)的大小關(guān)系是②     ③?寫成“小于”不給分)。

    (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

    (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

    28. (8分)

    (1)最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分)

    (2) 2Br??2e?Br2;   2Cl??2e?Cl2 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個(gè)1分)

    2H2O?4e?4H+O2也給分,但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換 。

    (3)   藍(lán)色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分) 。

    (4)最終溶液顯    性。(1分)

    29.(14分)

    (1)A的化學(xué)式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3。

    (2)Y的化學(xué)式是  SO3  2。

    (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

      HPO42H++PO43  1。

    (4)單質(zhì)C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)    。

     

    三.計(jì)算題(本大題只有1題,共7分)

    30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

    現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時(shí)間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計(jì)算:

    (1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L-1 1;

    (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g 1

    (3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍,并填入下表

    剩余固體的組成

    m的取值范圍

    n的取值范圍

    只有銅

    0<m≤67.21

    只寫m67.2就給分

    0<n≤76.81

    只寫n76.8就給分

    有鐵且有銅

    m>67.21

    m-67.2<n≤m+9.61

    (4)當(dāng)m=100.0,n=96.8時(shí),溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

     

     

     


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