(2)W與Y可形成化合物.該化合物的電子式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式             。

（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是           雜化。

（3）W2-2陰離子的電子式為        ，Z原子最外層電子排布式為             。

（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為          ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是     （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                             。

（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有     個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式為       mol-1。

（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95­Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為（    ）

 

 

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W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為    。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式            。
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W2-2陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                            。
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式為      mol-1。
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95­Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為（   ）

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[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未   成對的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____    __________________.
②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x
①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計算式表示）

（4）下列有關(guān)的說法正確的是_____________。
A．第一電離能大小：S>P>Si
B．電負性順序：C<N<O<F
C．因為晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

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從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應(yīng)或生成的水均沒有標出）．

回答下列問題：
（1）組成A的兩種鹽的化學(xué)式為
（NH4）2S
（NH4）2S
和
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
．
（2）寫出①的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）寫出②的離子方程式
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
．
（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O
．
（5）寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式
NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
．
（6）寫出實驗室檢驗D中陽離子的操作和現(xiàn)象．
取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+
取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+
．
（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abc
abc
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．

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從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應(yīng)或生成的水均沒有標出）．

回答下列問題：
（1）組成A的兩種鹽的化學(xué)式為______和______．
（2）寫出①的離子方程式______．
（3）寫出②的離子方程式______．
（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（5）寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（6）寫出實驗室檢驗D中陽離子的操作和現(xiàn)象．______．
（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：______，此液體具有的性質(zhì)是______（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．

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