W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：______
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____
（3）證明XZ₃為共價(jià)化合物的方法是______
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是______＞______＞______＞______（用離子符號(hào)表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（14分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質(zhì)為空氣的主要成分
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子共有      個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的
符號(hào)是           。
（2）用電子式表示：
①氣態(tài)化合物XR₂_________________；
②元素W、R形成的10電子分子的形成過(guò)程______________________________。
（3）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW₄^＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)         _____；
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______________________________________。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        ，下列表述中能證明這一事實(shí)的
是       （填序號(hào)）。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)
氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是       （用分子式表示），
理由是                                    。